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下列敘述中正確的是 (　　)

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積

D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl是弱電解質

對于陰、陽離子個數比不同的電解質來講，A項敘述是錯誤的；溫度一定時，AgCl的溶解度和溶度積都一定，B正確；K_sp在數值上等于達到溶解平衡時離子濃度冪之積，并不是離子濃度的乘積，AgCl屬于強電解質，C、D兩項均錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L^－¹的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。

D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環保標準值的有關數據：

	冷軋含鋅廢水水質	經處理后的水國家環保標準值
Zn²^＋濃度/(mg·L^－1)	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO₄^2-濃度/(mg·L^－1)	≤23 000	≤150

經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn²^＋的濃度為 mg·
L^－1(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)， (填“符合”或“不符合”)國家環保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²^＋。在提純時為了除去Fe²^＋，常加入合適的氧化劑，使Fe²^＋被氧化為Fe³^＋，下列物質可采用的是________。
A．KMnO₄　　B．H₂O₂　　C．氯水　　D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH＝4，使Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³^＋而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A．NaOH B．KOH C．CuO D．Cu(OH)₂
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH＝4不一定能達到除去Fe³^＋而不損失Cu²^＋的目的。乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp＝8.0×10^－38，Cu(OH)₂的溶度積K_sp＝3.0×10^－20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^－5mol·L^－1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^－1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³^＋完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c(Ag^＋)為1.22×10^－8mol·L^－1，AgCl飽和溶液中c(Ag^＋)為1.30×10^－5mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 (　　)

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c(K^＋)>c(NO₃^—)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的數值為1.69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是難溶性鹽。工業上提取鋇和鍶時首先將BaSO₄和SrSO₄轉化成難溶弱酸鹽。已知：
SrSO₄(s)

Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)

Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)將SrSO₄轉化成SrCO₃的離子方程式為________________________，該反應的平衡常數表達式為____________；該反應能發生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)
(2)對于上述反應，實驗證明增大CO₃²^－的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO₄的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①升高溫度，平衡常數K將________；
②增大CO₃²^－的濃度，平衡常數K將________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性與BaSO₄和BaCO₃類似，設計實驗證明上述過程中SrSO₄是否完全轉化成SrCO₃。
實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知難溶性物質K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．該平衡的Ksp=c(Ca²⁺)·c(K⁺)·c(Mg²⁺)·c(SO₄^2-)

D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,K_sp(AgCl)增大

B．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動

C．可直接根據K_sp的數值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃時,K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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