Question

【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。

（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。

（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）

Answer 1

【答案】8 1.204 ×1024 11.2 22:21 7:11 18 16 b/9 mol-1

【解析】

根據n＝m/M、N＝nNA、n＝V/Vm結合物質的組成以及阿伏加德羅定律分析解答。

（1）0.5molCH4的質量為0.5mol×16g/mol＝8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024個H，在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為，根據阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對分子質量之比，即為28：44＝7：11；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質量是，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質量之比，則密度是相同條件下氫氣密度的36/2＝18倍。

（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的物質的量是0.4mol÷2＝0.2mol，所以Na2R的相對分子質量是12.4÷0.2＝62，所以R的相對原子質量為62－23×2＝16。

（4）16g肼(N2H4)的物質的量為16g÷32gmol-1＝0.5mol，每個肼(N2H4)含有的電子數為18個，16g肼(N2H4)所含有的電子的物質的量為0.5mol×18＝9mol，電子數為9mol×NA＝b，所以NA＝b/9 mol-1。