Question

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

Answer 1

【答案】C

【解析】A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，該裝置中Pb失電子發生氧化反應，所以Pb是負極，故A錯誤；B．放電后可以再充電使活性物質獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故B錯誤；C．負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正確；D．電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故答案為C。