Question

【題目】（1）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH1＝＋234.1 kJ·mol－1①

C(s)＋O2(g＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1②

則Fe和O2反應生成Fe2O3的熱化學反應方程式為_______________________________。

(2)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是____________________________。

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．無法確定

②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有______________________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(3)實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol·L－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸的體積(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

請完成下列填空：

①滴定達到終點的標志是_____________________________________________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。

A．滴定終點讀數時俯視

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH＝－1414.6 kJ·mol－1 B　 NaHA只能發生電離，不能發生水解 BD 最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成粉紅色且半分鐘內不褪色 0.11 mol·L－1 DE

【解析】（1）反應①×(-1)＋反應②×3得到：4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) ΔH＝－1414.6 kJ·mol－1。

（2）①根據題目已知，H2A的第一步電離不可逆，第二步電離可逆，所以HA-在溶液中只存在電離不存在水解，所以NaHA的溶液一定顯酸性，pH小于7。

②要使該溶液中Ca2＋濃度變小，應該采取措施使平衡逆向移動。反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，選項A錯誤。降低溫度，平衡逆向移動，選項B正確。加入氯化銨固體，銨根離子的水解對A2-的水解產生促進作用，所以A2-的濃度減小，平衡正向移動，選項C錯誤。加入Na2A固體，A2-的濃度增大，平衡逆向移動，選項D正確。所以答案為BD。

（3）①指示劑為酚酞，滴定終點時，溶液由無色轉化為粉紅色，所以標志為：最后一滴NaOH溶液滴入，溶液由無色恰好變成粉紅色且半分鐘內不褪色。

②鹽酸的濃度為。

③滴定終點的時候俯視，即向下看，所以會將滴加的氫氧化鈉溶液體積讀小，結果會偏低，選項A錯誤。酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，會使滴定管內鹽酸的濃度減小，自然會使滴定結果變小，選項B錯誤。錐形瓶水洗之后，不需要干燥，所以是無影響，選項C錯誤。稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，所以導致氫氧化鈉標準溶液的濃度變小，最后使加入的氫氧化鈉溶液的體積增加，導致滴定結果增大，選項D正確。堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導致加入的氫氧化鈉溶液的體積增加（增加了一個氣泡的體積），最終滴定結果增大，選項E正確。