【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為（ ）
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離，若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。
C. 常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH
)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb會(huì)減小。
D. 室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。
(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說法中正確的是
A. ①②③均為取代反應(yīng)
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))
C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g，約含有______個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為______________。（用含b的式子表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號(hào)）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A. C＋H2O===CO＋H2 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來濃度
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