【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
【答案】A
【解析】析：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半．
解答：解：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，
則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol．
故答案為：A．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）
A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定
C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機(jī)溶劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_________；
（2）步驟③實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；
（3）如何檢驗(yàn)步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是_____；
（5）步驟④通入的氯氣不能過量，理由是_____；
（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題． 
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ． 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)） ．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． 
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ．
此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是( )
A.溶解度(25℃)：小蘇打 < 蘇打B.沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O
C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳鍵鍵長：乙烯 < 苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________________________________________________
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)：_______________________________________。
（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________________，D：____________________________。
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某含鐵鹽化學(xué)式為Na2FeO4，具有較強(qiáng)的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元素的化合價(jià)是
A. +2B. +3C. +4D. +6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。
（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。
（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。
（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。
（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)的組成，請補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液 | ___________ | 說明溶液中含有 Na2CO3 |
___________ | ___________ | 說明溶液中含有 NaOH |
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