【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )
A. 淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。
（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子
A.①②B.②④C.③④D.①③
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【題目】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽極”時發生反應的多樣性，實驗過程如下。
I.KCl作電解質
（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現象如下：
石墨電極上迅速產生無色氣體，鐵電極上無氣體生成，鐵逐漸溶解。
5min后U型管下部出現灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現灰綠色固體，10min后斷開K。按圖-2進行實驗。
①石墨電極上的電極反應式是________。
②確認灰綠色固體中含有Fe2+的實驗現象是_______。
③灼燒晶體X，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結合平衡移動原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_______。
（2）其他條件不變時，用圖-3裝置重復實驗，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開K。按圖-4進行實驗
①鹽橋的作用是_______。
②與實驗I中vi、vii與ii~v中的現象比較，可以得出的結論是（答兩點）：_______。
II.KOH作電解質
（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變為淡紫色（
），沒有沉淀產生。
①鐵電極上OH-能夠放電的原因是______。
②陽極生成的總電極反應式是______。
③某同學推測生成的必要條件是濃堿環境，將圖-5中的實驗方案補充完整，證實推測成立。
______
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ 
H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發生反應如下：
＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
______
＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
（3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
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【題目】將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是
A. 電子轉移的數目為2NA
B. 所得溶液的質量分數是等于4%
C. 產生氣體的體積為1.12L
D. 產生的氣體含有0.1mol的電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表敘述不正確的是
A.短周期為第1、2、3周期
B.ⅠA族都是金屬元素
C.元素周期表中有7個主族
D.可根據元素在周期表中位置預測其性質
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