Question

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)

粒子代號	a	b	c	d	e	f	g
電荷數	0	＋1	－1	0	＋2	＋1	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】 NaOH>Mg(OH)2 NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－ 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 作為燃料 OH－ H3O＋ OH－＋H3O＋=2H2O

【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子， e帶2個單位正電荷，說明e為 Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據此分析作答。

（1）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；

（2）b為Na+，e為 Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；

（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；

（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。