Question

【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

Answer 1

【答案】（1）52.9%；（2）n（Al）：n（Mg）=1：1

【解析】

鎂和鋁都能與鹽酸反應生成氫氣，根據化學方程式進行計算。

標準狀況下，11.2L H2的物質的量為0.5mol。設10.2g鎂鋁合金中鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，根據化學方程式Mg+2H+= Mg2++H2↑、2Al+6H+=Al3++3H2↑，可以得出： x+1.5y=0.5，24x+27y=10.2。聯立方程組解得：x=0.2，y=0.2。所以，n（Al）：n（Mg）=1：1，鋁的質量分數為52.9%。