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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價,而且可以互相結合成碳鏈的思想,為現代結構理論奠定了基礎。1865年發表“論芳香族化合物的結構”論文,第一次提出了苯的環狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發展和有機化學工業的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是

A.ad互為同分異構體,bc互為同系物

B.ad的二氯代物均有3種,一氯代物均有1

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.ab中所有原子可能共平面,cd中所有原子都不可能共平面

【答案】B

【解析】

A. ad結構不同,分子式均為C6H6互為同分異構體,bc結構不相似,不可能互為同系物,A不正確;

B. ad的結構中所有氫均等效,只有一種氫原子,一氯代物只有1種,而在二氯代物中,先定第一個氯原子位置,只有一種定法,再定第二個氯原子,有3種定法,故二氯代物均為3種,B正確;

C. 4種有機物只有bc含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C不正確;

D. a為苯,所有原子共平面,bc d中都含甲烷結構,所有原子不可能共平面,D不正確;

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置,能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣,原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的化工原料,結合氯氣的相關知識解決下列問題:

(1)少量Cl2也可以由以下反應制取,配平方程式:____ KMnO4 + ____ HCl() =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O;若上述反應中產生0.1molCl2,則轉移的電子數為___________

(2)工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉,該反應的化學方程式是: _________________________________,所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質名稱)

(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質實驗,裝置ABC中的試劑依次為: FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題:

A溶液由淺綠色變為棕黃色,反應的離子方程式為:____________________________________

B瓶中的淀粉KI溶液變__________色,反應的離子方程式為:_____________________________________

C瓶中的觀察到的現象為:_________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(變式探究)在含有a g HNO3的稀硝酸中,加入b g鐵粉充分反應,鐵全部溶解并生成NO,有a/4 g HNO3被還原,則ab不可能為 (  )

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素WXYZ的原子半徑依次增大,XY同主族,且XY原子序數之和是WZ原子序數之和的2倍。mnpr是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對應的單質,n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大小:X>Y>Z

B.熱穩定性:r>p

C.Y元素的含氧酸一定都是強酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】abcdefg為七種由短周期元素構成的粒子,它們都有10個電子,其結構特點如下所示:(單位:電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

電荷數

0

1

1

0

2

1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;cf可形成兩個共價型g分子。試寫出:

(1)a粒子的原子結構示意圖是______________

(2)be相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)

(3)d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實驗室制備d氣體的化學方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應用之一為________

(4)c粒子是________f粒子是________(用化學式表示),由cf生成g的離子方程式是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AA705合金()幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。回答下列問題:

1中陽離子基態核外電子排布式為_____________________三種元素的第一電離能由大到小為_____________________

2)以和抗壞血酸為原料,可制備。抗壞血酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________,推測抗壞血酸在水中的溶解性:_______________(填“難溶于水”或“易溶于水”),一個晶胞(見圖2)中,原子的數目為_______________

3等配體都能與形成配離子。______鍵,中心離子的配位數為______________

4因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知的熔點為2000℃,其晶胞結構如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________

AB點的原子坐標如圖所示,則C點的原子坐標為___________

③磷化鋁的晶胞參數,其密度為____________(列出計算式即可,用表示阿伏加德羅常數的值)

5具有對稱的立體構型,中的兩個被兩個取代,能得到兩種不同結構的產物,則的空間構型為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.室溫下,pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7

B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連

D.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發進行,該反應的ΔH>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為短周期元素,其原子半徑、化合價等信息見下表。以下說法一定正確的是(

元素

原子半徑(

0.077

0.070

0.104

0.099

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A.形成的化合物的電子式可表示為

B.的氫化物能與的氫化物反應,所得產物只含有共價鍵

C.能分別與氧元素形成多種氧化物

D.處于元素同期中第三周期ⅣA

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同步練習冊答案
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