Question

【題目】700℃時，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應：，反應過程中測定的部分數據見表：

反應時間/min
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

B.反應在內的平均速率為

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入，達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉化率大于

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．20min內△n(CO)=0.20mol，則△n(H2)=0.40mol，所以20min時容器內氫氣的物質的為0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min時氫氣的物質的量沒有發(fā)生變化說明反應達到平衡，該過程中△n(CO)=0.20mol，△n(H2)=0.40mol，根據方程式可知平衡時n(CH3OH)=0.20mol，容器體積為1L，c(CH3OH)=0.20mol/L，溫度升高c(CH3OH)減小，說明平衡左移，則正反應為放熱反應，即△H<0，選項A正確；

B．容器體積為1L，20min內v(CO)=-1，同一時段內反應速率之比等于計量數之比，所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1，選項B錯誤；

C．平衡時體系內n(CO)=0.10mol ，n(H2)=0.20mol，n(CH3OH)=0.20mol，若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，同時將容器體積擴大為原來的2倍，則達到等效平衡，而保持其他條件不變，向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，相當于在等效平衡的基礎上再加入0.10molCO，同時增大壓強，則平衡右移，即v正>v逆，選項C錯誤；

D．初始投料為0.30molCO和0.60molH2，若完全反應則生成0.30mol CH3OH，即該溫度下向容器內加入0.30mol CH3OH可以達到完全一樣的平衡狀態(tài)，平衡時n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的轉化率為，而加入1mol CH3OH相當于等效平衡的基礎上加壓，反應的平衡會右移，導致CH3OH的轉化率減小，選項D錯誤；

答案選A。