Question

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_______________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為___________。

Answer 1

【答案】BaCl2 分液漏斗 吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體 檢查裝置氣密性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 abc

【解析】

裝置A是制備二氧化碳，裝置B用來除去二氧化碳中的氯化氫，裝置C中過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，利用氫氧化鈉溶液吸收氧氣中的二氧化碳，最后利用排水法測量氧氣的體積，據此解答。

(1)過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質，可以利用碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經變質，故答案為：BaCl2；

(2)①裝置中儀器a的名稱是：分液漏斗，裝置D的作用是：吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體，故答案為：分液漏斗；吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

③裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；

④a.直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產生誤差，故a正確；

b.調整量筒內外液面高度使之相同，使裝置內壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產生誤差，故b正確；

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；

故答案為：abc；

⑤測定出量筒內水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質的量=,則樣品中過氧化鈉的質量分數為=×100%=%。