Question

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)則化學(xué)反應(yīng)速率降低

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ

C.反應(yīng)至 4min 時(shí)，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應(yīng)速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時(shí)，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由方程式可知：每1mol SiCl4完全反應(yīng)，吸收熱量為QkJ，但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有限度，所以若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，所消耗SiCl4少于1mol，所吸收熱量小于QkJ，B錯(cuò)誤；

C．HCl是生成物，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃度為0，當(dāng)HCl的濃度為 0.12molL－1，HCl的物質(zhì)的量濃度變化量=0.12molL－1，時(shí)間是4min，所以，v(HCl)==0.03 molL－1min-1，所以v(H2)==0.015 molL－1min-1，C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知：每生成4molHCl時(shí)，吸收QkJ熱量，那么當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時(shí)，生成的 HCl的物質(zhì)的量=0.1mol，可消耗0.1molNaOH，即通入 100mL1molL－1 的 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，D正確。

答案選D。