【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加堿的體積與－lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Kα(HA)的數量級為10－4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 溶液的導電性逐漸增強
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【題目】某微粒的結構示意圖為
，試回答：
（1）x表示______，y和微粒的電子層數共同決定了該微粒的________。
（2）當x-y=10時，微粒為_________（填微粒類別）。
（3）y=8時，該微粒帶2 個單位負電荷，則該微粒的符號為_______，該微粒的結構示意圖為_________。
（4）當y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時，形成的化合物的化學式為________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L
C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-
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【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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【題目】研究硫及其化合物具有重大意義。
（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現象是___；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現象是___。
（2）檢驗硫酸根離子的試劑是___，方法為___。
（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式___，K2S的溶液顯___性，原因是（用離子方程式表示）___。
（4）將17g的H2S和標準狀況下11.2L的O2混合反應，最后無反應物剩余，則氧化產物為___g。
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【題目】己知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩元素的最高正價一定相等
B. d的原子序數不可能是b的原子序數的3倍
C. 若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性
D. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物
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【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡
時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10-5
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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