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【題目】下列哪種說法可以證明反應N23H22NH3已達到平衡狀態

A.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成

B.1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂

C.1N≡N鍵形成的同時,有3N—H鍵形成

D.1N≡N鍵形成的同時,有6N—H鍵斷裂

【答案】A

【解析】

A. 1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵形成,表明正反應速率等于逆反應速率,達到化學平衡狀態,A項正確;

B. 1N≡N鍵斷裂的同時,有3H—H鍵斷裂,都是正反應速率,無法判斷是否達到化學平衡狀態,B項錯誤;

C. 1N≡N鍵形成的同時,有3N—H鍵形成,正反應速率不等于逆反應速率,未達到化學平衡狀態,C項錯誤;

D. 1N≡N鍵形成的同時,有6N—H鍵斷裂,都是逆反應速率,無法判斷是否達到化學平衡狀態,D項錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________

(2)磷精礦粉酸浸時發生反應:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數相同,__________

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________

(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。(已知:H3PO4摩爾質量為98 g·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZW的原子序數依次增大,X在元素周期表中原子半徑最小, Y的次外層電子數是最外層的ZX是一種生氫劑,WY同一主族。下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑:rWrZrY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩定結構

C. XYZW組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡單氣態氫化物穩定性:W>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業產品。請回答:

1)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示。

①請寫出AB兩處物質的名稱或化學式:A__B__

②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__

2)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如圖。

①負極材料為__(MgAl)

②該原電池的總反應式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H=+QkJmol1 (Q0)某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是( )

A.反應過程中,若增大壓強則化學反應速率降低

B.若反應開始時 SiCl4 1mol,則達到平衡時,吸收熱量為 QkJ

C.反應至 4min 時,若HCl的濃度為 0.12molL1,則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時,生成的 HCl 通入 100mL1molL1 NaOH 恰好反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒,通過測定生成的CO2H2O的質量,來確定有機物分子式。

(1)A裝置是提供實驗所需的O2CCuO的作用是__

(2)若實驗中所取樣品只含CHO三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.44g樣品,經充分反應后,D管質量增加0.36gE管質量增加0.88g,已知該物質的相對分子質量為44,則該樣品的化學式為__

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示,峰面積之比為13,該化合物的結構簡式是:___

(4)若符合下列條件,則該有機物的結構簡式為___

①環狀化合物

②只有一種類型的氫原子

(5)某同學認為E和空氣相通,會影響測定結果準確性,應在E后再增加一個裝置E,其主要目的是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO合成甲醇的化學方程式為:COg+2H2gCH3OHg)△H0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )

A.溫度:T1T2T3

B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數:K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后,B的轉化率為50%

B. 增大壓強,正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動

D. 反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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同步練習冊答案
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