【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用合成氣制備甲醇。反應為
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據如圖：
(1)從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為 ______ ，該溫度下的平衡常數為 ______
(2)
至10min時速率變化的原因可能是 ______ ；
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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數據。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始物質的量/mol | 物質的平衡物質的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反應溫度：T1＜T2
B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則
D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0�，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>III
D.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是（ ）
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.綠原酸可發生加成、氧化和取代反應
D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
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【題目】雄黃
酒，即是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒，中華民族傳統節日端午節的飲品。雌黃
是工業制取高純度砷的重要原料，下圖是工業制純砷流程：
已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相鄰的右下角位置。
操作1的名稱________。
寫出雌黃漿中通入氧氣的化學方程式________。
在粗砷的提純過程中通常將溫度控制在
以上，其目的是什么？________。
在粗砷的提純過程中，通入氯氣這步操作為什么必須在干燥的環境中進行？________。
寫出
在灼燒條件下生成
的化學方程式：________。
砒霜的主要成分是，古時候確定人是否砒霜中毒，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入Zn和稀硫酸，得到一種氣體A，加熱氣體A，會得到單質砷。請寫出A的化學式________。
亞砷酸
，是三元弱酸，第一步和第二步產生
是通過和水中的氫氧根結合實現的，第三步則直接電離出。第一步電離方程式為：
，第二步的電離方程式為________。
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A.反應過程中，若增大壓強則化學反應速率降低
B.若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ
C.反應至 4min 時，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應
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