Question

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)的ΔH為(　　)

A.－483.6kJ·mol－1B.－241.8kJ·mol－1

C.－120.6kJ·mol－1D.＋241.8kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成正比，2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H為2mol氫氣完全反應(yīng)放出的熱量。

氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的熱量和化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)成正比，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol。

答案選A。