Question

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動

C.將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將體積縮小為原來的一半，CO2的濃度變為原來的2倍，平衡逆向移動，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度小于原來的2倍，故A錯誤；

B．增加CaCO3(s)的量，平衡不移動，故B錯誤；

C．將體積增大為原來的2倍，平衡正向移動，再次達到平衡時，由于溫度不變，平衡常數不變，因此二氧化碳濃度不變，氣體的密度減小，故C正確；

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向不移動，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。