Question

【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數為__________（用NA表示，下同），原子總數為_________。

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。

(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。

(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。

Answer 1

【答案】1.6g 0.1NA 0.5NA 0.4mol·L－1 0.3NA 111g·mol－1 40 40g·mol－1 1:1

【解析】

結合n====cV計算分析即可。

(1)0.1molCH4 的質量為16g/mol×0.1mol=1.6g，分子數為0.1NA，每個CH4分子內含有5個原子，則原子總數為0.5NA；

(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物質的量的濃度為0.2 mol·L－1×2=0.4 mol·L－1；Ba(NO3)2的物質的量為0.2 mol·L－1×0.5L=0.1mol，離子總數為0.1mol×3×NA mol－1=0.3NA；

(3) 某二價金屬的氯化物的化學式為RCl2，在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的物質的量為=0.2mol，則氯化物的摩爾質量為=111g·mol－1，該金屬元素的相對原子質量為111-35.5×2=40；

(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，則混合氣體的物質的量總和為=0.5mol, 此混合物的平均摩爾質量是=4040g·mol－；設O2的物質的量為nmol，則O3的物質的量為(0.5-n)mol，此時32n+48(0.5-n)=40，解得：n=0.25，則混合物中O2和O3的體積之比是0.25mol：0.25mol=1:1。