【題目】已知：2NO(g)
N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是
A.①B.②C.③D.無法確定
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為__________；
（3）反應開始至5min，正反應速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的________；
A．正逆反應都停止了
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施一定能使正反應速率增大的是______。
A．升高溫度 B．降低溫度
C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是()
A.在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀
C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘
D.在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質。
（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題。
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為___。
（2）母液中加入石灰乳反應的離子方程式為__。
（3）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式___。
（4）在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是__。
A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應的離子方程式為：___。
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。
（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為___。
（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__
填儀器名稱
。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數(shù)為__________（用NA表示，下同），原子總數(shù)為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數(shù)為_____________。
(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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