【題目】下列各組物質中所含氧原子的物質的量相同的是( )
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.
個
與0.1molKMnO4
C.0.1molCuSO4﹒H2O和0.1molC6H12O6
D.0.1molH2SO4和0.4NA個H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答下列問題：
（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應的離子方程式為：___。
（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。
（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為___。
（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個操作：
①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。
②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__
填儀器名稱
。
③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。
A.未洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數為__________（用NA表示，下同），原子總數為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。
(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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【題目】根據下列兩個熱化學方程式，回答下列問題：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）
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【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中
的物質的量濃度為__________ molL-1，
的物質的量濃度為__________ molL-1。
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【題目】某小組同學探究Cu和H2O2的反應。
（猜想預測）
猜想1：Cu與H2O2不發生反應；
猜想2：Cu與H2O2可能發生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。
（實驗探究）
實驗�。合蜓b有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時間內無明顯現象，10 小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：________。
（繼續探究）
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
裝置 | 序號 | 試劑a | 現象 |
| ⅱ | 20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即變為深藍色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物 |
(2)實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是________(用化學用語解釋)；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是________。
(3)對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續實驗。
已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實驗的結論：_________。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
(4)對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。
(5)實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有________。
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH＜0，經20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是
A.該反應平衡常數的值為1
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)
D.當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態
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