【題目】下列過程都與能量變化有關(guān)，其中表述不正確的是（ ）
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1
B.鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C.拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量
D.化學(xué)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
【答案】B
【解析】
A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，選項(xiàng)A正確；
B、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，但反應(yīng)需要在高溫下才能引發(fā)，選項(xiàng)B不正確；
C、反應(yīng)中拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，選項(xiàng)C正確；
D、化學(xué)電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)D正確。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)0.1molCH4 的質(zhì)量為__________，分子數(shù)為__________（用NA表示，下同），原子總數(shù)為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質(zhì)的量的濃度為______________，離子總數(shù)為_____________。
(3)在22 .2g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質(zhì)量為20g。此混合物的平均摩爾質(zhì)量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃________________。（填A或B）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中
的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1，
的物質(zhì)的量濃度為__________ molL-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密閉容器中，按照下表中甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法中正確的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行
B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5
C.達(dá)平衡時(shí)，NO2的濃度：甲＞乙
D.達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)探究Cu和H2O2的反應(yīng)。
（猜想預(yù)測(cè)）
猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應(yīng)；
猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑。
（實(shí)驗(yàn)探究）
實(shí)驗(yàn)ⅰ：向裝有0.5 g Cu的燒杯中加入20 mL 30% H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10 小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。
(1)通過該實(shí)驗(yàn)證明了猜想2成立，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（繼續(xù)探究）
針對(duì)該反應(yīng)速率較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。
資料：Cu2+ + 4NH3 [ Cu(NH3)4] 2+ ，[ Cu(NH3)4] 2+為深藍(lán)色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。
裝置 | 序號(hào) | 試劑a | 現(xiàn)象 |
| ⅱ | 20 mL 30% H2O與4 mL 5 mol/L H2SO4 混合液 | Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡 |
ⅲ | 20 mL 30% H2O2與4 mL5 mol/L氨水混合液 | 溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物 |
(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是________(用化學(xué)用語解釋)；經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是________。
(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ，為探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。
已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時(shí)，電壓為x。
b.向U型管右側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：_________。利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，導(dǎo)致Cu溶解速率加快。
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，實(shí)驗(yàn)ⅲ中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)ⅲ有少量藍(lán)色不溶物，小組同學(xué)加入少量NH4Cl可使其溶解，結(jié)合文字和化學(xué)用語解釋不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上實(shí)驗(yàn)，影響Cu與H2O2反應(yīng)速率的因素有________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鈉的探究實(shí)驗(yàn)。
探究一：鈉與水反應(yīng)
該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體，煤油的密度為
液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.
NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。
③列操作會(huì)使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號(hào))。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線
B.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
探究二：鈉與氯氣反應(yīng)
鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。
在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。利用上述方法制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下
Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發(fā) 正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正a<v逆b
B.T1 K時(shí)平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應(yīng)速率均增大
C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，
＝
D.T2 K時(shí)平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動(dòng)，x(SiH2Cl2)增大
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