【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。
編號 | ① | ② | ③ |
裝置 |
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|
現象 | 小燈泡微弱發光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 |
下列說法正確的是（ ）
A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質
B.對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關
C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出
D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
【答案】D
【解析】
A. ①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質的強弱無關，實質上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質，A錯誤；
B. 對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現與電極材料有關，B錯誤；
C. 根據選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產生的氧氣與電極反應產生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；
D. 用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產生O2與碳電極發生反應產生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是
A. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是（ ）
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1>ΔH3
C. ΔH2+ΔH3=ΔH1 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，OH-移向鎳電極
B.放電時，負極的電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O
C.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
D.充電時，陰極附近的pH減小
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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)+xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A.前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B.30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C.反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D.30min和54min的反應的平衡常數相等
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【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】(1)0.1molCH4 的質量為__________，分子數為__________（用NA表示，下同），原子總數為_________。
(2)500 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,NO3－的物質的量的濃度為______________，離子總數為_____________。
(3)在22 .2g某二價金屬的氯化物中含有0 .4mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
(4)在標準狀況下，由O2和O3組成的混合氣體11.2 L，質量為20g。此混合物的平均摩爾質量是________，混合物中O2和O3的體積之比是__________。
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【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）
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【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。
探究一：鈉與水反應
該反應的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為
液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實驗室要配制480mL0.
NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。
③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后，發現凹液面低于刻度線又加水補上
探究二：鈉與氯氣反應
鈉在氯氣中燃燒的現象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。
在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下
Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發 正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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