【題目】由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 |
A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰呈黃色 | 此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+ |
B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產生 | 氯水中含HClO |
C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中 | 石蕊試液變紅色 | SO2水溶液顯酸性 |
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，新能源開發和環境保護問題日益引起人們的重視，新型電池是科學家們非常重視的研究方向。用吸附了
的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.碳納米管的作用只是吸附氫氣
B.放電時，乙電極反應為
C.充電時，電池的甲電極與直流電源的正極相連放電
D.電池總反應為H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛是一種高密度、柔軟的藍灰色金屬。2019年7月23日，鉛被列入有害水污染物名錄。請回答下列問題。
(1)Pb位于第六周期，與C元素同族。請寫出它的外圍電子排布式___________，對比以下三種氧化物的熔沸點
、
、
，從小到大分別為_____________，請解釋原因：____________________。
(2)鉛在自然界主要以方鉛礦(PbS)及白鉛礦(
)的形式存在，也存在于鉛礬(
)中。
中心原子軌道的雜化類型___________，
的空間構型____________。
(3)四乙基鉛[
]曾廣泛用作汽油中的抗爆劑，由Pb提供空軌道，有機原子團提供孤電子對形成，該化合物中存在化學鍵類型有_____________
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵
(4)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(
)半導體作為吸光材料，具有鈣鈦礦(
)的立方結構，其晶胞如圖所示：
①比較元素電負性：C_________N(填“>”或“<”)，比較基態原子第一電離能：C________Pb(填“>”或“<”)
②晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M在晶胞中處于_____________位置，X在晶胞中處于________位置。
③晶體的晶胞邊長為a nm，其晶體密度為d
，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.1.8 g NH4＋含有的電子數為NA
B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數為NA
D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數為0.45NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出 B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤ ___________________________________________________________；
反應⑥____________________________________________________________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①___________________________________________________________；
反應③___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
A.y=1.0
B.a點時Kw<1×10-14
C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=
mol·L-1
D.25℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B．[實驗化學]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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