【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O
C.水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D.少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
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【題目】下列物質中，屬于烴的衍生物的是
①CH4 ②CH2=CH2 ③CH 
CH ④CH3CH2OH ⑤CH3CHO、⑥CH3COOH ⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3CH2Cl
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，
有如圖轉化關系：
已知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有2種不同化學環境的氫原子
②
+CO2
回答問題：
(1)A的結構簡式為_________，A生成B的反應類型為________。
(2)C的化學式為___________。
(3)由D生成E的反應條件為__________。
(4)H中所含官能團的名稱為_____________。
(5)I的結構簡式為___________。
(6)由E生成F的化學方程為________。
(7)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式________。
①能夠發生水解反應和銀鏡反應；
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；
③核磁共振氫譜具有5種不同的吸收峰。
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【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6
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【題目】氨基甲酸銨(
)是一種白色固體，易分解、易水解，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組用如下儀器模擬制備氨基甲酸銨，已知該制備反應為放熱反應。制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。
(1)制備氨基甲酸銨的化學方程式為____________
(2)三頸燒瓶用冰水冷卻的原因是______________
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______________
(4)水是很好的溶劑，且可以大量吸收反應混合氣體，該反應中是否可用水作溶劑：________(填“是”或“否”)，理由：___________
(5)尾氣處理裝置如圖所示，雙通玻璃管的作用是_________，濃硫酸的作用是________
(6)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得其質量為1.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為________
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【題目】由下列實驗及現象，推出的相應結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 |
A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰呈黃色 | 此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+ |
B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產生 | 氯水中含HClO |
C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中 | 石蕊試液變紅色 | SO2水溶液顯酸性 |
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2 | 溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某酸在水溶液中，四種微粒的物質的量分數（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.H3XO4為三元弱酸，NaH2XO4溶液呈堿性
B.－lgKa3＝12.32
C.向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加幾滴濃KOH溶液，
的值變大
D.0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉。鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰略有色金屬的提取。工業上進行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：
已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
（1）還原熔煉過程中發生了較多的化學變化請結合題干信息補充完整NiS發生的化學反應方程式，并配平。___
□NiS+□Na2CO3+3C+2O2
___+____+___。
（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為___。
（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固體除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___。
（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）
（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___。
（5）工業上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制備鉬酸鈉晶體。
①電解一段時間，電極B附近pH___（填“增大”“減小”或“不變”）；
②簡述MoO42-生成的原因___。
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示：
①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質的量濃度比應為____；
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應，其相對能量與反應歷程如圖所示。
第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2
下列敘述錯誤的是（ ）
A.Fe*是反應的催化劑
B.兩步反應的ΔH均小于0
C.第一步反應比第二步反應快
D.總反應為CO+N2O=N2+CO2
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