Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.8 g NH4＋含有的電子數為NA

B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

C.標況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后，生成物的分子總數為NA

D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數為0.45NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 一個NH4＋含有10個電子，1.8 g NH4＋物質的量為，因此1.8g NH4＋含有的電子物質的量為1mol，數目為NA，故A正確；

B. 1 L 1 mol·L1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物質的量為2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質的量大于2mol，氧原子數目大于2 NA，故B錯誤；

C. 標況下，22.4 L NO即物質的量為與11.2 L O2即物質的量為，發生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子總數小于NA，故C錯誤；

D. 50 mL 18 mol·L1的濃硫酸即物質的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L1=0.9 mol，與足量的銅片共熱，根據Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和濃硫酸反應過程中逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應，因此生成SO2的分子數小于0.45 NA，故D錯誤。

答案為A。