Question

【題目】在某溫度時將nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A.y=1.0

B.a點時Kw<1×10-14

C.b點c(NH4+)<c(Cl-)=mol·L-1

D.25℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)可表示為

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點時pH=0，則c（H+）=1.0mol/L，鹽酸為強酸，則y=1.0，故A正確；

B. 水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14，故B正確；

C. b點時溶液的pH＜7，則c（H+）＞c（OH-），根據電荷守恒可知：c（Cl-）＞c（NH4+），原溶液中c（Cl-）= ymol·L-1，b點時滴加氨水體積小于10mL，所以c（Cl-）＞mol·L-1故C錯誤；

D. 根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根據物料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K=，故D正確；

故選C。