Question

【題目】B．[實驗化學]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

Answer 1

【答案】作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點比水的高

【解析】

B．（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；

（2）根據裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；

（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃－105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸，5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；

（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃－105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，因此采用直接加熱蒸餾。