| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
| D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發進行 |
| B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
| C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) |
B．Na2S 2Na++S2- |
| C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq) |
| D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
| A | 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產生黃色沉淀。 | 常溫下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 | 檢驗KClO3中的氯元素 |
| C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。 | 說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- |
| D | 將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。 | 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是 ( )| A．加MgSO4 | B．加HCl溶液 | C．加NaOH | D．加少量水 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小 |
| B．圖中a點對應的是飽和溶液 |
| C．向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2－)減小 |
| D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3 |
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
| A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 |
| B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小 |
| C．d點沒有AgCl沉淀生成 |
| D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp |
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×10－5 mol·L－1，根據c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)時產生AgI沉淀，I－的濃度必須不低于
mol·L－1＝6.34×10－12 mol·L－1。
