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某溫度時，AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c點變到d點

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－濃度減小

C．d點沒有AgCl沉淀生成

D．c點對應的K_sp等于a點對應的K_sp

試題分析：A. 加入AgNO₃，使溶液中Ag⁺的濃度增大，由于K_SP只與溫度有關，溫度沒變，K_SP就不變。Cl^-的濃度減小。而溶液c點與d點的Cl^-離子的濃度相等。錯誤。B．加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用。平衡右移，這時溶液中的沉淀會繼續溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變。錯誤。C．在d點時由于C(Ag⁺)?C(Cl^-)＞K_SP,所以會產生AgCl沉淀。錯誤。D．由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線。物質的溶度積常數只與溫度有關，而與物質的濃度無關。所以c點對應的K_sp等于a點對應的K_sp。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag⁺的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三種物質中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)₂的溶解度最小	B．Ca(OH)₂的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物質K_sp越大溶解度也越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗①0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液和0．1 mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀C；②向濾液b中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，出現渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L^-1KI溶液，沉淀變為黃色。
下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+C1^-(aq)

B．濾液b中不含Ag⁺

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數，稱為溶度積常數，符號為K_sp，對于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）

mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常溫時，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），則溶液的pH最小為。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）₂的溶度積常數K_sp＝。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃時，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列說法正確的是

A．25℃時，飽和Mg(OH)₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²^＋)小

B．25℃時，向Mg(OH)₂的澄清飽和溶液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)降低

C．25℃時，Mg(OH)₂固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能轉化為MgF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)

2Ca²^＋＋2K^＋＋Mg²^＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：
                                                                                     。
（3）“除雜”環節中，先加入            溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入        溶液調濾液pH至中性。
（4）不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，
①                                     ，
②                                      ，

③溶浸出的K^＋的平衡濃度增大。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-

CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，計算此溫度下該反應的平衡常數，K＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時，K_sp(A)> K_sp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

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