Question

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據:

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25 ℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3

 
對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列說法,正確的是(　　)
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍色沉淀
B.該溶液中c(S)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4
C.向該溶液中加入適量氯水,調節pH到4～5后過濾,可獲得純凈的CuSO₄溶液
D.向該溶液中加入適量氨水,調節pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三種固體的混合物

Answer 1

B

根據表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是紅褐色的Fe(OH)₃沉淀,A錯誤;由于Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺水解,B正確;加入氯水后,Fe²⁺被氧化為Fe³⁺,調節溶液pH在4～5,Fe³⁺沉淀完全,過濾,溶液中除了有CuSO₄外還有HCl與H₂SO₄,C錯誤;當pH調到9.6時,陽離子沉淀完全,加熱灼燒時,Fe(OH)₂最終生成Fe₂O₃,無FeO生成,D錯誤。