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溶度積常數表達式符合K_sp=·c(B^y^-)的是(　　)

A．AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

B．Na₂S

2Na⁺+S^2-

C．Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+S^2-(aq)

D．PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^-(aq)

由于K_sp=[c(A^x⁺)]²·c(B^y^-),即陽離子前的系數為2;Na₂S為可溶性鹽不存在溶度積常數,故C正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
氫溴酸在工業和醫藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是                                           ；
（2）操作II和III的名稱是                    ,                       ；
（3）混合②中發生反應的離子方程式為                                 ；
（4）工業上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al³⁺、Fe³⁺雜質，加入適量的試劑           （填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO₃溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0^-10，下列說法不正確的是（  ）

A．向含有Cl^-和Br^-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產生AgBr的沉淀

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時，AgCl(s)+Br^-(aq)

AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常數Κ≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下BaSO₄的溶解度為2．33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m·〔C（B^m-）〕ⁿ，，則BaSO₄的Ksp約為

A．2．33×10^－4

B．1×10^－5

C．1×10^－10

D．1×10^－12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液時產生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積常數，則平衡后溶液中(　　)

A．c(Ba²^＋)＝c(SO

)＝(K_sp)

B．c(Ba²^＋)·c(SO

)＝K_sp，c(Ba²^＋)＞c(SO

)

C．c(Ba²^＋)·c(SO

)＞K_sp，c(Ba²^＋)＝c(SO

)

D．c(Ba²^＋)·c(SO

)≠K_sp，c(Ba²^＋)＜c(SO

)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試利用平衡移動原理解釋下列事實:
(1)FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中;
(2)CaCO₃難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中;
(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀,用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在0.10 mol·L^－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分
攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu²^＋)＝ mol·L^－1(K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)。
(2)若在0.1 mol·L^－1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²^＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H^＋濃度是 mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag^＋)從大到小的順序排列正確的是（）

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝8.5×10^－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是 (　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10^－12mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol·L^-1 AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸。已知AgCl(s)的溶度積常數K_sp= 1×10^－10，混合后溶液的體積變化忽略不計。下列說法不正確的是( )

A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成

B．沉淀生成后溶液中Ag⁺的濃度為10^-5 mol·L^-1

C．沉淀生成后溶液的pH＝2

D．混合后，升高溫度，溶液中Ag⁺的濃度增大

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