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在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

首先,再次達到平衡時各物質都存在,假設CO完全轉化為CO_2,則有CO₂1mol,但平衡時有CO存在，故CO₂小于1mol.看第一次達到平衡時，CO₂為0．6mol，加入4mol水蒸氣后，根據勒夏特列原理，平衡正向移動，所以CO₂要大于0．6mol。故答案選C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：N

N的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據此寫出合成氨反應的熱化學方程式                      ；
該反應的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時，混合氣體中氨的物質的量分數為25％，則N₂的轉化率為   。
②當溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(如圖)，平衡常數K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時，若起始時向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當反應達到平衡時，與起始時比較，     (填化學式)的物質的量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－⁴	2.6×10^－⁴	64×10^－⁴

該反應的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度為。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=　　　　，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g) + xB(g)

4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L^-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為（）
A 1 B 2 C 3 D 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發生如下反應：
3 X(g)＋Y(g)

x Z(g) ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒壓容器丙
反應物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的濃度（mol·L^―1）	c₁	c₂	c₃
Z的體積分數	φ₁	φ₂	φ₃
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃

下列說法中正確的是
A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2 B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態	B．是放熱反應
C．不進行	D．能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－²在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是( )

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0,反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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