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在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

答案：D
A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂，相當于將題干中的平衡達到平衡后截取一半
B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃，將4.0體積的NH₃看成是2.0體積的N₂、6.0體積的H₂，即用4.0體積的N₂、12.0體積的H₂建立平衡，相當于將題干中的平衡達到平衡后放大到原來的兩倍
C．2.0體積的NH₃，轉化為1.0體積的N₂和3.0體積的H₂，相當于將題干中的平衡達到平衡后截取一半
D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂，轉化為反應物2.0體積的N₂和7.0體積的H₂，與原平衡不成倍比關系，不符合恒壓等效平衡的特點。故D中保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH<0

B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．常溫下，H₂CO₃分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中

D．在合成氨工業中，移走NH₃可增大正反應速率，提高原料轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當的催化劑	B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得

，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B） b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變 d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率

與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H^＋ + F^－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H⁺)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H⁺)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H⁺）_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發生下列反應：4X(g)+3Y(g)