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如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態	B．是放熱反應
C．不進行	D．能自發進行

正確答案：A
△H－T△S>0不自發，△H－T△S<0自發，△H－T△S=0處于平衡狀態，A正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)

pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（）

A．吸熱反應，m+n<p
B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p
D．放熱反應，m+n>p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g)

pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g）

x C（g）+ 2D（g），經5s后反應達平衡。在此5s內C的平均反應速率為0.

2 m

ol·L^-1·s^-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達平衡時B的轉化率；
（3）若達平衡時，該反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達平衡時容器內氣體的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分數為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分數為b，則a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右邊充滿酸性KMnO₄溶液，一段時間后可觀察到的現象：左，右。（從下列選項中選擇）

A．無觀顯現象

B．溶液變為紅色

C．溶液紅色變淺

D．有紅褐色沉淀生成

試寫出右邊產生該現象的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。現有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

A．平衡時甲容器中NH₃(g)的體積分數比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的

C．達到平衡時，甲容器中H₂的轉化率為25％

D．Q₁＝Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應方向移動的是

A．3O₂(g)

2O₃(g)(正反應為吸熱反應)

B．2NO₂(g)

N₂O₄(g) (正反應為放熱反應)

C．NH₄HCO₃(s)

NH₃(g)+CO₂(g)+H₂O(g) (正反應為吸熱反應

)

D．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反應為放熱反應)

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