Question

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Answer 1

（1）A（1分）
（2）>（1分）
（3）設(shè)NO的平衡濃度為x
　　　　　　　　　　　　　　　N₂(g)　　＋　　 O₂(g)　　　2NO(g)
起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L^－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L^－12.6－x/22.6－x/2       x　　

x＝0.20 mol·L^－1（2分）
（Ⅱ）（1）AB（2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）
（2）0.9（mol·L^—1）^—1（單位可不寫） 吸熱（2分）
（3）向正反應(yīng)方向（1分）

（1）氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵，鍵能極大，導(dǎo)致反應(yīng)的活化能特別高，需要外界提供足夠的能量才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）升高溫度，K值增大，平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0
（3）設(shè)NO的平衡濃度為x
　　　　　　　　　　　　　　　N₂(g)　　＋　　 O₂(g)　　　2NO(g)
起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L^－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol·L^－12.6－x/22.6－x/2       x　　

x＝0.20 mol·L^－1（2分）
（Ⅱ）(1)在恒容條件下：
A．該可逆反應(yīng)的兩邊的氣體系數(shù)不等，故氣體的總物質(zhì)的量為變量，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也是變量，當(dāng)不變時(shí)，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確
B．混合氣體中c（A）不變，則各物質(zhì)濃度均將不變，符合平衡狀態(tài)的特征，正確
C．以不同物質(zhì)的來表示正逆反應(yīng)速率時(shí)，兩速率數(shù)值上應(yīng)符合系數(shù)比才能表示達(dá)到平衡，排除
D．不能說明任何問題，排除
答案為AB
（2）反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
初n：      1.0     2.2          0       0
△n：       0.6     1.2         0.6     0.6
平衡n：    0.4      1.0        0.6     0.6
800℃時(shí)的平衡常數(shù)K==0.9（mol·L^—1）^—1
由圖示可知，升溫時(shí)，D的量增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
(3)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可求得700℃時(shí)K=0.28，而此時(shí)刻的=0.11，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。