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對于反應2A(g) + xB(g)

4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L^-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為（）
A 1 B 2 C 3 D 4

體積擴大1倍時，假設平衡不移動，C的濃度為0.6 mol·L^-1，但測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，說明平衡右移，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以，2+X<4,X<2,故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；△H<0，在不同溫度（T₁和T₂）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（）

A．T₁＜T₂，P₁＜P₂	B．T₁＜T₂，P₁＞P₂
C．T₁＞T₂，P₁＞P₂	D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)

bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：

A．平衡向逆反應方向移動了	B．物質A的轉化率減少了
C．物質B的質量分數增加了	D．化學計量數關系a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0�，F將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應：aA (g) + bB(g)

pC(g) △H=?反應情況記錄如下表：

時間/(min)	n(A)/( mol)	n(B)/( mol)	n(C)/( mol)
0	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.4
第4 min	0.4	1.8	1.2
第6 min	0.4	1.8	1.2
第8 min	0.1	2.0	1.8
第9 min	0.05	1.9	0.3

請根據表中數據仔細分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內A的平均反應速率V(A)=                mol?L^－1? min^－1
(2)由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ則該反應的△H=       。
(4)反應在第4 min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L^－1。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當的催化劑	B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo	B．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol	D．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用反應:CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂.已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密

閉容器中,于850℃時發生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃時該反應的化學平衡常數K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______.
A.單

位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度
B.反應容器內的壓強不發生變化
C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g),K值___

__(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO₂的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

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