Question

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N₂與3 mol H₂混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T₁時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N₂的轉(zhuǎn)化率為   。
②當(dāng)溫度由T₁變化到T₂ (T₂ >T₁)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T₁時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

Answer 1

（1）N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)    △H= - 92 kJ/mol  （2分）     < （1分）
（2）① 40%     （2分）            ②  >    （2分）
（3）N₂ 、H₂    （2分）

略