Question

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H₁            ０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為       .
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－1。
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。

Answer 1

（10分）、⑴①Ⅰ（1分）  ② < （1分） ③ 80% （2分）
（2）①> （2分）  ②0.03 mol·L^－1·min^－1。（2分）
（3）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）。（2分）

略