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對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)

nC(g),符合右圖所示的結論是

A．P₁>P₂,n>3	B．P₁>P₂,n<3
C．P₁<P₂, n>3	D．P₁<P₂, n<3

由圖可知，P2達平衡時間更短即壓強大小關系為：P₁<P₂,，且C%隨壓強的增大而減少，即增大壓強平衡向逆反應方向移動，即得n>3；所以正確選項為C；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認為不正確的是（）。

A．平衡常數隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應2SO₂+O₂

2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。

D．反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應

HI(g)

1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）

cZ（g）達到平衡時的平衡常數為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數為K2。則K1 與K2的大小關系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）

bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根據表中的數據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應

到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生反應：A（g）＋B（g）

C（g）
(1)若開始時放入１molＡ和１molＢ

，達到平衡后，生成a mol Ｃ，這時Ａ的物質的量為_________mol。
(2)若開始時放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達平衡后，Ａ和Ｃ的物質的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度

下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉化率
②平衡常數K
③10min內生成物C的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數小于ω的是________________。
　　(3)若發生的反應為2A(s)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，
其他條件不變，則C的體積分數為ω的是__

______________。
(4) 若將題

中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。

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