Question

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₃生成。試計(jì)算：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

Answer 1

略