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等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（）

A．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

C．達到平衡時，反應速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

D．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

A錯，該反應正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，減小倍數更小；B錯，升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由于反應為等體積反應平衡不移動；C錯，達到平衡時，反應速率2v_正(X)＝v_逆(Z)；D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）

bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根據表中的數據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)

2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．降溫

B．減壓

C．減少E的濃度

D．加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)

eC(g )+dD (g) △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態的是
A．容器內壓強不隨時間的延長而變化
B．單位時間內每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C．單位時間內每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D．A、B、C、D四種物質的分子數之比為m∶n∶e ∶d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應

到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)