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已知可逆反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q₁＝Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＞Q₂

D．無法比較

2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－¹，反應不完全，2mol SO₂和1mol O₂，反應放出的熱量小于Q₁，選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：NO(g)+CO(g)?

N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（）

A．加催化劑	B．升高溫度
C．加入催化劑同時增大壓強	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應

到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應A（g）+3B（g）

3C（g）+2D（g），達到平衡狀態的是
A．混合氣的平均相對分子質量不再改變
B．反應器內A、B、C、D物質的量比為1：3：3：2
C．容器內密度不隨時間變化而變化
D．生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經20s后達到如下化學平衡：C(s) +H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應前20s內的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質的量為________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行

的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂ b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑 d．升高溫度
⑷在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質濃度均增大一倍，X的轉化率不變，已知t℃時該反應的K=1，則X的轉化率為

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K =

  。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H₂O)="0.03" mol/L, c(CO₂)="0.01" mol/L, c(H₂)="0.05" mol/L ,則反應開始時,H₂O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂,平衡后CO₂的轉化率為       , H₂的轉化率為       。

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