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在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)

bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a>b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

由曲線圖可得隨溫度升高，G的體積分數減少，即升高溫度平衡向正反應方向移動，所以該反應的正反應方向為吸熱反應；當增大壓強時，G的體積分數減少即增大壓強平衡向正反應方向移動即正反應方向為氣體體積減少的方向即

；所以
A錯，正反應為吸熱反應；B正確，

；C錯，G的轉化率隨溫度升高而增大；D錯，增大壓強，容器內氣體質量增大；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）

bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。

壓強（kPa）	200	500	1000
B的濃度（mol/L）	0．04	0．1	0．27

      根據表中的數據，回答下列問題：
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一個密閉容器中進行的可逆反應：mA(g) + nB(g)

eC(g )+dD (g) △H<0下列能證明該反應一定達到平衡狀態的是
A．容器內壓強不隨時間的延長而變化
B．單位時間內每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C．單位時間內每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D．A、B、C、D四種物質的分子數之比為m∶n∶e ∶d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol·L^－¹，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應

到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大小：v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹，則該時間內反應速率v(CH₃OH) ＝              mol·(L·min)^－¹。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應mA(g)+nB(g)

eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動

B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經20s后達到如下化學平衡：C(s) +H₂O(g)

CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應前20s內的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質的量為________________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

溫度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^—6mol)	4.8	5.9	6.0

①該反應的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N₂(g)+3H₂(

3NH₃(g) △H =" —92.4" kJ．mol^-1
2H₂(g) + O₂（g）==2H₂O(l) △H =" —571.6" kJ．mol^-1
則

2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃(g) + 3O₂（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中，當反應X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋R(g)達到平衡時，若將反應混合氣體中各物質濃度均增大一倍，X的轉化率不變，已知t℃時該反應的K=1，則X的轉化率為

A．80％

B．65％

C．45％

D．37％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂2NH₃已達平衡狀態的是___ _____
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol NH₃
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N₂%＝NH₃% ④反應速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積

一定時容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

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