Question

葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內能直接參與新陳代謝過程。

	部分性質	生理作用
葡萄糖 化學式： C6H12O6	白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀	葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用

 
請參與下列問題的討論：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為          。
（2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與      有關。現用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液    g。

（3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C₆H₁₂O₆+2Cu(OH)₂C₆H₁₂O₇+Cu₂O↓+2H₂O
實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
c．加熱；
d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質量分數為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）

Answer 1

（1）6:1:8。（2）溶劑、200g。（3）90%

試題分析：（1）元素的質量比是元素原子量和的比，則葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12×6）：12：（16×6）=6：1：8；（2）根據溶解度曲線可知葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與溶劑的種類（性質）有關；用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液的質量為：10g/5％=200g
(3)根據在化學反應中各物質質量成比例，所以可以根據沉淀Cu₂O的質量求出C₆H₁₂O₆的質量，即可計算該樣品中葡萄糖的質量分數。
設：生成14.4g磚紅色沉淀，需要C₆H₁₂O₆的質量為X
C₆H₁₂O₆+2Cu(OH)₂C₆H₁₂O₇+Cu₂O↓+2H₂O
180                     144
X                      14.4g
180/X=144/14.4g  解得：X=18g
所以該樣品中葡萄糖的質量分數為：18g/20g=90%