Question

隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經檢驗雜質僅是氯化鈉。準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質稱量，質量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

（1）2.2克
（2）3.65%

試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的二氧化碳的質量；再利用化學方程式，根據二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量；
解：二氧化碳的質量=20g+100g-117.8g=2.2g
設含溶質氯化氫的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73             44
x            2.2g
73∶44＝x∶2.2g 
x＝3.65g 
此鹽酸溶液的溶質質量為：3.65g／100g ×100%＝3.65%
答：此鹽酸溶液的溶質質量分數為3.65%。