Question

某同學(xué)為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應(yīng)為：(NH₄)₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O,
2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄。試計算：
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

Answer 1

(1)6.8        (2)20.4%      合格

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，廢硫酸溶液增加的質(zhì)量即為生成氨氣的質(zhì)量：106.8 g-100.0 g="6.8" g；由化學(xué)方程式知硫酸銨中的氮元素全部轉(zhuǎn)化到氨氣中，氨氣中的氮元素質(zhì)量即為樣品中氮元素質(zhì)量，所以該化肥的含氮量為：(6.8 g×)÷27.5 g×100%≈20.4%>20%,所以是合格產(chǎn)品。