Question

將20g石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生4.4g氣體，請計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

  50%

試題分析：根據化學方程式：CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知產生的4.4g氣體，即二氧化碳的質量，再根據化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出樣品中碳酸鈣的質量。進而可以算出石灰石中碳酸鈣的質量分數
解，設石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                              44  
x                                 4.4g
100：44=x：4.4g
解得，x ="5g"
所以石灰石中碳酸鈣的質量分數=10g/20g×100%＝50%
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數50%