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人體注射葡萄糖溶液可以補充能量，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，計算：
(1)理論上至少消耗O₂多少克？
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣？
(相對原子質量：H：1、C：12、O：16、O₂密度按1.43克/升計，計算結果取整數)

(1)53克 (2)176升

根據題意寫出葡萄糖在體內氧化分解的化學反應方程式，根據葡萄糖與氧氣的質量關系列比例式求出參與反應的氧氣的質量，進而求出空氣的質量。
(1)設需要氧氣的質量為x。
C₆H₁₂O₆＋6O₂6CO₂＋6H₂O
180 192
1 000克5%＝50克 x
180/192＝50克/x x≈53克
(2)空氣體積：53克/(1.43克/升21%)≈176升

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（3分）在鐵路建設中常利用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為：
Fe₂O₃ + 2Al 高溫Al₂O₃ + 2Fe ；若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵，需在反應中加入原料氧化鐵的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + H₂↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣。現有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品，向其中滴加鹽酸，加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合圖所示的質量關系．（不計損耗）

（1）樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質的量為 mol。
（2）計算樣品中氯化鈉的質量分數。（根據化學方程式列式計算）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

葡萄糖是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內能直接參與新陳代謝過程。

	部分性質	生理作用
葡萄糖化學式： C₆H₁₂O₆	白色結晶或顆粒狀粉末，味甜；易溶于水；具有還原性，葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀	葡萄糖為機體所需能量的主要來源，能促進肝臟的解毒功能，對肝臟有保護作用

請參與下列問題的討論：
（1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為。
（2）某興趣小組的同學對葡萄糖的溶解性進行實驗探究，其實驗結果如圖所示。實驗說明了葡萄糖的溶解性除跟溫度有關外，還與有關。現用10g純凈的葡萄糖，則理論上可配制5％的葡萄糖溶液 g。

（3）該興趣小組同學對某樣品中葡萄糖的含量進行測定，反應原理為：C₆H₁₂O₆+2Cu(OH)₂

C₆H₁₂O₇+Cu₂O↓+2H₂O
實驗步驟如下：a．取樣品20g于燒杯中，用蒸餾水溶解到50 mL；
b．加入新制的新制氫氧化銅懸濁液；
c．加熱；
d．實驗完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質量為14.4g。計算該樣品中葡萄糖的質量分數為多少? （請將計算過程寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定碳酸鈉樣品（內含有氯化鈉）的純度，現將10克樣品加入重為5克的燒杯中，再往燒杯中加入40克水攪拌至固體完全溶解，再向燒杯中加入50克稀鹽酸，恰好不再產生氣泡，稱得燒杯總質量為102.8克。
請完成下列計算：
（1）反應產生的氣體的質量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a g，裝有堿石灰的C裝置質量為b g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是                      ，裝置B的作用是                      ，B中發生反應的化學方程式為                                                ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是            ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是            ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe₂O₃外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe₂O₃以外的物質都不與稀硫酸反應）。興趣小組的同學稱取40 g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39．2%的稀硫酸，直到恰好反應完全停止加入稀硫酸（假設硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示。

（1）廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為。
（2）所得溶液中所含溶質的化學式為，請計算溶液中硫酸鐵的質量為 g（請寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過氧化氫溶液全部加入，不同時間用電子天平測量其質量，所得讀數如下表所示：

反應時間/min	0	1	2	3	4	5	6
燒杯及所盛物質總質量/g	335．70	334．30	334．00	333．50	333．00	332．50	332．50

（1）試分析，100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為。（2分）
（2）計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少?（寫出計算過程）（6分）
（3）請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有（寫出一點即可）（2分）

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