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4、某學生在圖1-3所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據下列實驗步驟回答有關問題：

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入

10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，

此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液

呈深棕紅色。

第二步，關閉膠皮管夾A和B，打開分

液漏斗活栓，將苯、溴混合液按一定速

度逐滴滴到玻璃管甲中的鐵絲上，觀察

到的現象是：

①甲管內　　　　　　　　

②甲管中鐵絲的作用是　　　　　　　　 。

(2)第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U型管中，打開管夾B的原因是　　　　 ；然后通過分液漏斗向U型管中加入適量的NaOH溶液，目的是　　　　　　　 。

(3)第四步，關閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起取下U型管，用力振蕩并靜置，觀察到溴苯在U型管中液體的　　　 層(填 “上”或“下”)，此步關閉管夾A和B的目的是　　　　 。

(4)要證明上述溴跟苯的反應是取代反應而不是加成反應，裝置乙中小試管內的液體是　　　　 ，其作用是　　　　 ；錐形瓶內的液體是　　　 (填名稱)，作用是　　 ；反應后，向錐形瓶內滴加試劑　　 (填名稱)，作用是　　　　 ；此外，裝置乙還能起到　　　　 的作用。

3、有人設計溴苯的制取裝置如圖所示，按要求填空：

(1)反應式為　　　　　 。

(2)在滴入混合液幾秒種后，能觀察到的現象是：

(I)處：　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)處：　　　　　　　　　　　　　

2、某學生在如圖所示的裝置中用苯和興溴制取溴苯，請根據下列實驗步驟回答有關問題。

(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應，溶液呈深棕紅色。

第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速度 逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現象是：　　　　　 ；從上述兩步觀察到的現象差異，可得出的結論是：　　　　　 。

(2)第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是　　　　 ；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是：　　　　　　 。

(3)第四步，關閉膠皮管夾A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到溴苯的顏色是　　　　 ，它在U形管中液體的　　　　 (填“上”或“下”)，此步關閉管夾A和B的目的是：　　　　　　　　 。

(4)要證明上述溴跟苯的反應是取代而不是加成反應，裝置乙中：小試管內的液體是　　　 (填名稱)，作用是　　　　　 ；錐形瓶內的液體是　　　　 (填名稱)，作用是　　　　 ；反應后，向錐形瓶內滴加試劑　　　　 (填名稱)溶液，作用是　　 ；此外，裝置乙還能起到　　　 的作用。

(5)寫出上述苯跟溴反應的化學方程式：　　　　　　　　　 。

1、如圖所示，為實驗室制取少量溴苯的裝置，簡答下列問題：

(1)燒瓶A中，裝的物質為　　　　　 ，發生反應的化學方程式為　　　　 。

(2)導管B的主要作用是　　　　　 。

(3)導管中C處附近會出現白霧，其原因是　　　　　　　　　　 。

(4)反應后，向錐形瓶口中滴加AgNO₃溶液時觀察現象是　　　 ，相應的離子方程式為　　　　　 。

(5)反應后，將燒瓶A中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯底部有　　　　 色的油狀液體，帶色的原因是　　　　 ，可用　　　　　 方法將顏色除去。

5、燒瓶中生成的溴苯因溶處溴而顯褐色，其提純的方法是：將溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的燒杯中，振蕩，溴苯的密度大于水，沉在下層，用分液漏斗分離出溴苯。　　　

Br₂+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H₂O

4、導管口附近出現的白霧，是HBr遇水蒸氣所形成的，鑒別生成HBr的方法是：取錐形瓶內溶液少許滴加AgNO₃溶液，觀察是否有淡黃色的AgBr沉淀生成。

3、導管出口不能伸入水中，因HBr極易溶于水，因此要防止水倒吸。

苯的溴代反應注意事項

1、制溴苯的反應，真正起催化作用的是FeBr3； 2、跟瓶口垂直的長玻璃管起導氣和冷凝的作用。

18、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器中。

②各室溫下的混合液中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50℃-60℃下發生反應，直至反應結束。

④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌 。

⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

(1)配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的配合酸時，操作注意事項是　　　 。

(2)步驟③中，為了使反應在50℃-60℃下進行，常用的方法是　　　　　 。

(3)步驟④中洗滌和分離粗硝基苯慶使用的儀器是　　　　　　 。

(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是　　　　　　 。

(5)純硝基苯是無色，密度比水　　　　　 (填“小”或“大”)，具有　　　　 味的油狀液體。

17、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑。常溫下，它是無色液體，密度為2.18g·cm^-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。圖中：分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液；試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)

(1)寫出本題制備1，2-二溴乙浣的兩個化學反應方程式：

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：　　　　　　　　　　　 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是　　　　　 。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。